Question

16．32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
①這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析 32.5g和150g中只有32.5g是純凈物，所以結(jié)合鋅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)，然后進行溶液稀釋的計算．

解答 解：
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98
32.5g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{32.5g}{x}$
x=49g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{49g}{150g}$×100%≈32.7%
設(shè)稀釋硫酸所加的水的質(zhì)量為y
100g×32.7%=（100g+y）×20%
y=63.5g
答：①這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.7%．
②100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水63.5g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．