Question

課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，它們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請認真分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同學中

乙

（填甲、乙、丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．
（2）計算鐵樣品中鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律、圖表信息，三位同學的實驗結果都生成了0.2g氣體，推斷所用樣品最少的同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式和生成氫氣質量，列出比例式，就可計算出樣品中鐵的質量．然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律、圖表信息，反應前后物質及裝置的質量之差即為生成氫氣的質量可知三位同學的實驗結果都生成了0.2g氣體，所用樣品最少的同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2）設樣品中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得 x=5.6 g
樣品中鐵的質量分數(shù)為：

5.6g

6g

×100%=93.3%；
故答案為：（1）乙；（2）答：樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%．

點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進行解題．