Question

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的          （填序號）試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學認為可能是氧氣

            乙同學認為可能是氫氣 

            丙同學認為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了      同學的猜想。

對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
	木條不復燃	該氣體不是氧氣
收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰	發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍色火焰	該氣體是

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應.          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．

根據(jù)金屬活動性的反應規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．(1)B（2分）（2）（氧化鋁）保護膜(2分），2Al+3O₂=Al₂O₃ (3分）

C．①⑤⑥或③⑤（2分）

Ⅱ．鋁片表面未用砂紙進行打磨，清除氧化膜等其它合理答案（2分） 丙（2分）

收集一試管氣體，用帶火星木條檢驗 (2分) , 氫氣（2分) ， H⁺或氫（2分）