Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）

（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x， 22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl                              （1分）

 106     111     100

  x       y      3.0g                                        （1分）

   解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）           （2分） 

所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：＝96.4%         （1分）

所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：＝15%         （1分）

【解析】由圖像可以看出生成了3.0克沉淀，即為碳酸鈣的質量，據此即可求出樣品中碳酸鈉的質量了。具體步驟見答案。