Question

13．若某溶液中僅含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和Cl^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，則Na⁺：SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為4：3．

Answer 1

分析 由溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算出溶液中SO₄^2-的離子數(shù)，然后進(jìn)行判斷．

解答 解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，則Na⁺：SO₄^2-為4n：3n=4：3．
故答案為：4：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，進(jìn)行分析解題的能力．