Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組欲測定黃銅（Cu、Zn混合物）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取黃銅12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成H₂氣體的質(zhì)量與滴加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.1g
設(shè)鋅質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65    98       2
x      y      0.1g

65

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=3.25g  y=4.9g
（1）即黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=66.7% 
（2）由圖中分析可以知道，消耗稀硫酸的質(zhì)量為50g
所以所用的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．