Question

9．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

學(xué)生 物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）	22	17	12	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性銅活動(dòng)性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析：丙中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g，由丁和丙對(duì)比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說(shuō)明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對(duì)比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同，而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g，說(shuō)明25g混合物中的氧化銅沒(méi)有全部反應(yīng)，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)．所以甲乙兩同學(xué)硫酸量不足，丙同學(xué)恰好完全反應(yīng)，丁同學(xué)酸剩余．
（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，混合物為20g，剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅參加了反應(yīng)；
混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80     98
8g      x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{100}$×100%=9.8%
（3）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                    y
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{y}$
y=16g
丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{8g+120g}$×100%=12.5%
答：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．