Question

5．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題，可以將CO₂與CH₄一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是11：4．
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量，寫出熟石灰的一種用途中和酸性土壤．
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料減少．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
二氧化碳在空氣中含量過高時會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比；
（2）氫氧化鈣的溶解度很��；
氫氧化鈣屬于堿，可以用來中和酸性土壤；
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量能使氫氧化鈣完全反應(yīng)；
氫氧化鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是導(dǎo)致溫室效應(yīng)；
將CO₂與CH₄一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO）的化學(xué)方程式及其二氧化碳和甲烷的質(zhì)量關(guān)系為：
CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2HCHO，
44     16
則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是：44：16=11：4．
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；溫室效應(yīng)；11：4．
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；
熟石灰可以用來中和酸性土壤．
故填：氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；中和酸性土壤．
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量能使氫氧化鈣完全反應(yīng)；
反應(yīng)II中，氫氧化鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是：加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料減少．
故填：加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料減少．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．