Question

13．向盛有10ml稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鉀溶液，用pH試紙測(cè)定燒杯中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表．

加入氫氧化鉀溶液的體積/ml	0	5	10	15	20
燒杯中溶液的pH	2	3	7	11	12

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
（2）當(dāng)加入氫氧化鉀溶液的體積為10ml時(shí)，硫酸和氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)．
（3）當(dāng)加入氫氧化鉀溶液的體積為15ml時(shí)，向溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液顯藍(lán)色．
（4）當(dāng)燒杯中溶液的pH=3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是K₂SO₄、H₂SO₄．

Answer 1

分析 氫氧化鉀能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)．隨著氫氧化鉀溶液的不斷加入，硫酸不斷減少，pH上升．當(dāng)pH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)．氫氧化鉀溶液超過(guò)10毫升時(shí)，溶液呈堿性．當(dāng)pH=3時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的硫酸鈉，又有未反應(yīng)的硫酸．

解答 解：（1）氫氧化鉀能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；
（2）氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7，此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的體積為10ml；
（3）當(dāng)加入氫氧化鉀溶液的體積為15mL時(shí)，溶液的pH大于7，說(shuō)明氫氧化鉀溶液過(guò)量溶液顯堿性，堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（4）當(dāng)pH=3時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的硫酸鈉，又有未反應(yīng)的硫酸．
故答案為：（1）H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；
（2）10；
（3）藍(lán)；
（4）K₂SO₄、H₂SO₄

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)程度的分析，當(dāng)硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鉀量不足時(shí)，硫酸過(guò)量，則溶液中一定含有硫酸溶質(zhì)；若氫氧化鉀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鉀．