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將藍色液體A與無色含鈉溶液B混合，能產生一種藍色絮狀沉淀C，
（1）推斷并寫出上述物質的名稱．
A______         B______     C______
（2）若將酚酞滴入溶液B中溶液顯______．
（3）溶液B中含有一種金屬陽離子，為11號元素，寫出其離子符號______．
【答案】分析：（1）氫氧化銅是藍色沉淀，硫酸銅溶液為藍色溶液
（2）堿性溶液能使酚酞試液變紅
（3）氫氧化鈉中的陽離子為Na+
解答：解：（1）藍色液體A與無色含鈉溶液B混合，能產生一種藍色絮狀沉淀C，故C為氫氧化銅沉淀，因此A為硫酸銅溶液，B為氫氧化鈉溶液；
（2）B為氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞試液變紅；
（3）溶液B為氫氧化鈉溶液，陽離子為鈉離子，符號為Na+
故答案為：（1）A．硫酸銅  B．氫氧化鈉 C．氫氧化銅
（2）紅色             （3）Na+
點評：本題考查常見物質的顏色，氫氧化銅是藍色沉淀，硫酸銅溶液為藍色溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將藍色液體A與無色含鈉溶液B混合，能產生一種藍色絮狀沉淀C，
（1）推斷并寫出上述物質的名稱．
A
硫酸銅
硫酸銅
         B
氫氧化鈉
氫氧化鈉
     C
氫氧化銅
氫氧化銅

（2）若將酚酞滴入溶液B中溶液顯
紅色
紅色
．
（3）溶液B中含有一種金屬陽離子，為11號元素，寫出其離子符號
Na+
Na+
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?仙桃）同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對
D、E
D、E
分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質時，溶液的顏色主要受溶質的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

大龍在公園看到綠化工人往樹干上涂抹具有殺菌殺蟲作用的懸濁液，對其成份產生了好奇，于是他帶回了一些樣本進行研究。

信息提示：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應。如：鈉——黃色；鈣——磚紅色；鉀——紫色；鋇——黃綠色

Ⅰ猜想與假設：該制劑可能為波爾多液

Ⅱ實驗探究：

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①

取樣，將其置于大試管中，加入一定量水，靜置片刻

上層有黃色固體漂浮，中層為無色液體，下層有較多白色固體

②

取少量中層液體滴加無色酚酞試液

無色酚酞試液變紅

③

另取少量中層液體進行焰色反應

火焰呈現(xiàn)磚紅色

④

取少量黃色固體灼燒

燃燒，放熱，產生淡藍色火焰，有刺激性氣味

⑤

向下層白色固體中滴加足量稀鹽酸

固體完全溶解，但僅產生少量氣泡

Ⅲ實驗結論：

（1）根據上述實驗①，可以判斷該懸濁液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸銅；

（2）根據上述實驗  ▲  （填序號），可以判斷該懸濁液中含有氫氧化鈣；

（3）根據上述實驗④，可以判斷黃色固體是  ▲  ；

（4）寫出⑤中發(fā)生的所有反應的化學方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③   (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。

（1）A儀器的名稱為  ▲   ；

（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：   ▲    ；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：   ▲   ；

（4）如何檢驗該裝置的氣密性：     ▲    ；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應  ▲  ；

（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據缺乏而無法計算，該步驟是：  ▲ ；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：   ▲    ；理由是   ▲     。

 

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（湖北天門卷）化學（解析版） 題型：探究題

（5分）（2012•仙桃）同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？

基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．

（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈無色．）

思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結論．

下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：　_________　，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．

對　_________　分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．

對A、D的分析是：　_________　，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．

對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質時，溶液的顏色主要受溶質的影響．

思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．

例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：　_________�。�

例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：　_________�。�

上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

 

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