Question

（2013?費縣模擬）生產生活中，鈣元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素一的相對原子質量為

40.08

．
（2）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質，分別是生石灰和水，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物質反應，便可對食物進行加熱的原因是

生石灰與水反應放出大量的熱

．
（3）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學式為

CaCO₃

，HClO中氯元素的化合價為

+1

價．
（4）長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體，該白色固體形成的原因是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．（用化學方程式表示）
（5）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息進行解答．
（2）根據物質間反應時是否放熱判斷；
（3）根據質量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數不變．由以上依據可推出X的化學式；根據化合價原則可計算出次氯酸中氯元素的化合價；
（4）根據二氧化碳的化學性質進行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，據此分析解答即可；
（5）“潔廁靈”主要成分為鹽酸，它可與大理石的主要成分是碳酸鈣反應．

解答：解：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對原子質量為40.08； 
故答案為：40.80；
（2）生石灰與水反應放出大量的熱，利用其放出的熱量可對食物進行加熱．
故答案為：生石灰與水反應放出大量的熱；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變和原子個數不變，從化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應物中有鈣原子1個、氯原子2個、氧原子5個、碳原子1個、氫原子2個，生成物中有氫原子2個、氯原子2個、氧原子2個，因此X中含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子，所以X的化學式是CaCO₃；
根據在化合物中正負化合價代數和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
故答案為：CaCO₃；+1；
（4）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）因為“潔廁靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：此題主要是考查元素周期表、質量守恒定律、化合價以及二氧化碳的有關知識，重在考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化學理論的基礎知識，而且要有解決化學實際問題的能力．