Question

32、請回答下列與物質提純有關的問題：
（1）下列兩個方案是除去銅粉中少量氧化鐵的實驗設計：
①用鹽酸除去氧化鐵②用CO還原氧化鐵．
簡便易行的方案是

①

（填序號），寫出該反應的化學方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）要除去Na₂SO₄溶液中少量NaOH不能選用稀鹽酸，原因是會生成

NaCl

而引入新的雜質．
（3）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是

水

．

Answer 1

分析：（1）從環(huán)保和操作角度，評價所設計的兩個方案的優(yōu)劣，選出較好的方案，然后根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；
（2）根據(jù)物質間的反應關系，分析所選擇除雜試劑反應后引入的新的雜質的名稱或化學式；
（3）根據(jù)溶液的組成特點，當氣體從溶液中通過時會帶出水蒸氣．

解答：解：（1）用鹽酸除去銅粉中的氧化鐵操作簡便，且不會污染空氣，用一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵，還需要進一步和銅分離，且一氧化碳有毒，故此用鹽酸除雜質，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）要除去Na₂SO₄溶液中少量NaOH不能選用稀鹽酸，原因是會生成 NaCl而引入新的雜質，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，可選擇適量硫酸除去氫氧化鈉雜質．
（3）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣會帶出氫氧化鈉溶液中的水蒸氣，因此要先通過氫氧化鈉溶液再通過濃硫酸．
故答案為：（1）①，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
（2）NaCl
（3）水蒸氣

點評：在除去混合溶液中的雜質時，選擇加入液體試劑若過量或順序不對則易產(chǎn)生新雜質，因此在選擇試劑除雜時，應考慮到不能引入新的雜質．