Question

取稀硫酸900克，平均分成六份，分別加入鎂粉進行六次實驗，記錄如下表：

實驗次序	一	二	三	四	五	六
加入鎂的質(zhì)量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克	5		15	18		18

（1）請將上表中兩個空格內(nèi)的數(shù)據(jù)填入．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．

Answer 1

解：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第3次實驗中的數(shù)據(jù)為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質(zhì)量是第一次的三倍，據(jù)此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質(zhì)量為10克；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量都為18克，說明此時硫酸已完全反應(yīng)．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同，也為18克．
（2）設(shè)第56次實驗中樣品中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 120
x 18g

解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=9.8%．
故答為：（1）10，18；（2）9.8%．
分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第3次實驗中的數(shù)據(jù)為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質(zhì)量是第一次的三倍，據(jù)此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質(zhì)量；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量都為18克，說明此時硫酸已完全反應(yīng)．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，必須選一組硫酸完全參加反應(yīng)的組別進行計算，即選擇硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)或鎂過量的組別進行計算；所以可以根據(jù)第4次、第5次或第6次實驗中硫酸鎂的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
點評：利用實驗數(shù)據(jù)中變化量的變化關(guān)系，分析反應(yīng)的進行情況，對后面的計算時數(shù)據(jù)選擇起著決定性作用；只有使用物質(zhì)完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)進行計算才能得到正確的結(jié)果．