Question

11．鈦被譽為“21世紀金屬”，常溫下鈦能與氧氣化合生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數(shù)強酸、強堿反應，包括酸中之王-王水．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）原料中鈦酸亞鐵（FeTiO₃）屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）①中反應方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X化學式為FeCl₃．
（3）②中原料在催化劑的作用下合成甲醇，該反應化學方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH．
（4）③中用氬氣（Ar）作保護氣，目的是作保護氣；③中發(fā)生反應的基本類型為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸、堿中含有氫元素，氧化物由兩種元素組成進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇進行分析；
（4）根據(jù)稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂進行分析．

解答 解：（1）酸、堿中含有氫元素，氧化物由兩種元素組成，所以原料中鈦酸亞鐵（FeTiO₃）屬于鹽；
（2）化學反應前后，元素質量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl₃；
（3）氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇，化學方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH；
（4）稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
故答案為：（1）鹽；
（2）FeCl₃；
（3）CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH；
（4）作保護氣，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．