Question

【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示．下列說法正確的是 ．

a．m點所示溶液為堿性
b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？
（4）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 ．
②C裝置中反應的化學方程式為 ．
③實驗結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．（提示：Na2CO3溶液呈堿性）
（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）單質(zhì)
（2）c
（3）

濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少．

（4）紅色固體變黑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉需要先檢驗并除去碳酸鈉，實驗方案是：向試管中加入過量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則溶質(zhì)中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞，若溶液變紅，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉．
（5）

設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x

8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3

216 　　 504

x 25.2kg

x=10.8kg

答：需要消耗鋁的質(zhì)量為10.8kg．

【解析】（1）在復分解反應中，反應物和生成物都是兩種化合物，沒有單質(zhì)生成；
（2）a、m點所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，故錯誤；
b、n點所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色寶貝，故錯誤；
c、p點所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故正確；
d、該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，故錯誤；
故選：c；
（3）濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少；
（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉需要先檢驗并除去碳酸鈉，實驗方案是：向試管中加入過量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則溶質(zhì)中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，低價酚酞，若溶液變紅，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉；
所以答案是：（1）單質(zhì)；（2）c；（3）濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少；（4）①紅色固體變黑；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③向試管中加入過量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則溶質(zhì)中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞，若溶液變紅，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉；（5）理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是10.8kg．
【考點精析】關(guān)于本題考查的一氧化碳還原氧化鐵和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．