Question

（1）將某一種黃銅（銅與較活潑金屬A的合金）粉末的樣品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反應后，生成氫氣1.0g，過濾后得濾液231.5g．則該樣品中銅的質(zhì)量為________g；該樣品中金屬A的質(zhì)量分數(shù)是________．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）能吸收CO₂并放出O₂：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，可作為高空飛行和潛水時的供氧劑．若需使用80kg O₂，需要過氧化鈉多少千克？

Answer 1

解：（1）樣品中銅的質(zhì)量為：100g+200g-231.5g-1g=67.5g
該樣品中金屬A的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═32.5%
故答案為：67.5、32.5%
（2）解：設(shè)需要Na₂O₂的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
78×2 32
x 80 kg

x==390kg
答：需要過氧化鈉390kg．
分析：（1）因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故只有金屬A參與了反應．根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前樣品和稀硫酸的總質(zhì)量減去過濾后得濾液的質(zhì)量和放出的氫氣的質(zhì)量，就可計算出黃銅中金屬銅的質(zhì)量，根據(jù)“黃銅質(zhì)量-金屬銅的質(zhì)量”計算出黃銅中金屬A的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出過氧化鈉的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．