（7分）紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等。實驗小組同學對一包使用過的“504雙吸劑”進行了如下探究。
【提出問題】使用后固體的成分是什么？
【查閱資料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【進行猜想】固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【進行實驗】
甲同學的實驗記錄：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量固體放入試管中，滴加一定量的     ，用帶導管的單孔塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。
試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。
固體中一定含有   ，
不含F(xiàn)e2O3。
取少量固體放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。
試管底部有不溶物，
     。
固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣。
實驗質(zhì)疑：你認為甲同學得出的實驗結(jié)論是否正確，并闡述理由：     。
乙同學的實驗：
       
綜合上述實驗過程和數(shù)據(jù)回答問題：
① 加足量碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為       。
②“504雙吸劑”使用后固體的成分是     。
【反思與評價】
依據(jù)甲、乙同學的實驗，得出的下列結(jié)論中，正確的是     （填字母序號）。
A．甲同學實驗中得到的淺綠色溶液中溶質(zhì)一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同學實驗過程中共有3個反應發(fā)生
C．乙同學實驗中得到的黃色溶液中溶質(zhì)為FeCl3、CaCl2
D．甲、乙兩位同學實驗中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同


實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
稀鹽酸
 
Fe和CaCO3
 
試管壁有熱感，溶液由無色變成紅色
 
實驗質(zhì)疑：
不正確。氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵，因此不能說明固體中沒有Fe2O3；氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，滴加無色酚酞溶液后溶液一定會變?yōu)榧t色，因此不能證明固體中有氫氧化鈣。
① Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH
② Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思與評價】A D

解析試題分析：(1) 結(jié)合固體成分可能含有Fe、和CaCO3，都能與酸反應：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑，形成亞鐵離子，得到淺綠色溶液，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生二氧化碳，使清石灰水變渾濁，所以應該滴加一定量的稀鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象，實驗結(jié)論是固體中一定含有Fe和CaCO3 Fe和CaCO3，不含F(xiàn)e2O3，因為Fe2O3會與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，得到的是黃色的溶液，第二步是根據(jù)氧化鈣能與水反應，并且放出大量的熱，氫氧化鈣溶液呈堿性，所以根據(jù)結(jié)論：固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣，現(xiàn)象應該是：試管壁有熱感，溶液由無色變成紅色
實驗質(zhì)疑：
不正確。氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵，因此不能說明固體中沒有Fe2O3；氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，滴加無色酚酞溶液后溶液一定會變?yōu)榧t色，因此不能證明固體中有氫氧化鈣
①因為加足量碳酸鈉溶液，得到濾渣，所以化學方程式為： Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH，用磁鐵吸引，得到0.4g固體，說明有鐵，在0.95g固體中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生且溶液為黃色溶液，說明含有Fe2O3、CaCO3，再根據(jù)化學反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH中碳酸鈣與Ca(OH)2的質(zhì)量關系=100：74，而碳酸鈣質(zhì)量為1g，所以Ca(OH)2的質(zhì)量為0.74g，如果沒有CaO，那么0.74g+0.95g＞1.6g，所以說明固體中還含有氧化鈣，②“504雙吸劑”使用后固體的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思與評價】A、甲同學實驗中發(fā)生兩個反應：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑和CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，所以得到的淺綠色溶液中溶質(zhì)一定有FeCl2、CaCl2，B、乙同學實驗過程中共發(fā)生四個反應：1、CaO + H2O ="=" Ca(OH)2，2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，C、乙同學實驗中得到的黃色溶液中溶質(zhì)除了生成FeCl3、CaCl2，還有HCl，D甲、乙兩位同學實驗中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同，甲產(chǎn)生的是氫氣，乙同學產(chǎn)生的是二氧化碳，故選A、D
考點：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3的化學性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：問答題

如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質(zhì)”的探究實驗。

(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是                       (答一點)。
(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的               離子。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(5分）某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。
［猜想與假設］溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設）：
（1）①pH>7；②pH        ；③pH        。
［設計與實驗］
小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH>7。
［評價］（2）以上三位同學中操作規(guī)范的是     同學，其余兩位同學操作上的錯誤是
                                 ；                               。
注意：若答對（3）（4）小題獎勵4分，但化學總分不超過60分。
［結(jié)論］（3）從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種          （填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液        （填“一定”或“不一定”）是堿的溶液。
［應用］
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(11分)實驗設計中常通過放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學反應現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達到實驗目的。
【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應？
【查閱資料】根據(jù)化學反應的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成。可從兩個方面設計實驗證明：一是設計實驗證明反應物的消失；二是設計實驗證明有新物質(zhì)生成。
【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到         時，即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為              。
方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pH ＜7即可確定二者發(fā)生了化學反應。實驗測得其圖象如下圖。

（1）測定pH的操作方法為        。
（2） b點表示溶液中的溶質(zhì)是        
（3）強調(diào)“pH ＜7時”作為判斷的理由是        
方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。某同學將不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表1）

（1）表中x約為      。
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是        。
（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：當?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是        （填離子符號）。
【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是      。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（10分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質(zhì)。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應的反應方程式為                                            。
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b． 操作④發(fā)生化學反應的方程式為                ；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
                    （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c． 綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為                      。
（4）拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應          保存；操作③中玻棒的作用是        。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）實驗室可以用草酸（H2C2O4）在濃硫酸的作用下來制取一氧化碳，反應原理為：
H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O
小明同學設計下圖所示裝置來制取一氧化碳，并驗證一氧化碳的性質(zhì)。   

請回答下列問題：
（1）長頸漏斗a的漏斗頸沒入液面下的目  
的是                       。
（2）B中氫氧化鈉溶液的作用是                           。
（3）C中澄清石灰水的作用是                                                 。
（4）通過什么現(xiàn)象可以判斷CO能與CuO反應？                                               。
（5）D中反應的化學方程式是                                                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）資料表明：在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。為探究溫度對該反應產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。
【查閱資料】
Ⅰ．Fe3O4與鹽酸反應，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進行如下實驗，為方案設計提供參考

 
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
無明顯變化
溶液變成淺綠色
加試劑A
無明顯變化
溶液變成紅色
【實驗過程】
甲、乙兩組同學分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑色固體的成分，實驗記錄如下。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的______
②向步驟①所得的溶液中，滴加試劑A
甲組：
固體溶解，無氣泡冒出
加試劑A后，溶液變成紅色
黑色固體的成分是______
甲組用CO還原Fe2O3反應的化學方程式是______
乙組：
固體溶解，             
加試劑A后，溶液顏色無明顯變化
黑色固體的成分是Fe
【實驗反思】
（1）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是______（填序號）。
a．溫度會影響反應的產(chǎn)物
b．試劑A用于檢驗FeCl3溶液
c．進行CO還原Fe2O3的實驗時，一定要進行尾氣處理
d．得到的黑色固體的質(zhì)量一定小于參加反應的Fe2O3的質(zhì)量
（2）有人認為乙組的實驗結(jié)論有欠缺，你是否認同此觀點，其理由是                            。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學小組為得到較純凈的食鹽，進行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動。
[提出問題]如何獲得較純的食鹽晶體？
[查閱資料]
20℃時，部分物質(zhì)的溶解性
情況如下表所示：

 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
                                                               
[實驗方案]按如下方案進行提純粗鹽。

[解釋與結(jié)論]
（1）實驗操作X的名稱是      ；沉淀D是      。
（2）為達到除去難溶性雜質(zhì)的實驗步驟是      。（填序號）
（3）實驗步驟③的主要目的是         （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是         。
（4）在進行實驗步驟⑤的蒸發(fā)時，為防止液體飛濺和獲得相對更純的食鹽晶體需要進行的操作是     。
[反思與評價]
（5）有同學認為該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是      。   

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小梅同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時，在面粉中加入一種白色粉末﹣﹣發(fā)酵粉，蒸出來的面包疏松多孔．她很感興趣想弄明白，發(fā)酵粉為什么能讓蒸出來的面包疏松多孔呢？請你一同參與小梅的探究．
【提出問題】小梅要探究的問題是　                                　．
【查閱資料】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，易溶于水，其固體或溶液受熱時均能分解，生成一種鹽、一種氣體和水．
【實驗探究】小梅按下列實驗方案探究小蘇打受熱分解的產(chǎn)物．

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1．取適量小蘇打固體于試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水
（1）試管口處有液滴生成
（2）澄清石灰水變渾濁
（1）生成的液滴是水
（2）生成的氣體是　 　（寫化學式）
2．取少量充分加熱后的剩余固體溶于水并加入稀鹽酸
　             　
生成的鹽是碳酸鈉
 
【實驗結(jié)論】小蘇打受熱分解產(chǎn)生的氣體在面團中形成許多小氣室，使蒸出來的面包疏松多孔．那么小蘇打受熱分解的化學方程式是　                                     　．
【拓展延伸】小玲查閱資料發(fā)現(xiàn)：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氫氧化鈣微溶于水．小玲把NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后卻無明顯現(xiàn)象，她產(chǎn)生疑問：這兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師幫助下，它們分別通過以下2個實驗證明NaOH溶液與NaHCO3溶液的確發(fā)生了反應（方案1和方案2的實驗過程沒標出）．

【實驗1】證明反應生成了Na2CO3．
小玲認為當B中溶液變渾濁，就能證明有Na2CO3生成，細心的小梅認為該結(jié)論不對，其理由是　                                                          　．小梅接著上圖中實驗，又設計了方案1來證明反應后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）　                                                　．
【實驗2】，證明反應后NaHCO3不存在．
小明接著上圖中實驗，又設計了方案2來證明反應后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）　                                                         　．
【總結(jié)歸納】通過實驗1和實驗2說明．對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同角度證明反應的發(fā)生．這兩個角度是：一是　                 　，二是　                  　．

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