Question

【題目】某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。已知鋁能夠與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成NaAlO2和一種可燃性氣體。現(xiàn)在只用稀硫酸和氫氧化鈉溶液來(lái)確定該合金的組成。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取一定量的合金粉末，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上剩余物備用	粉末部分溶解，并有無(wú)色體放出
②取步驟①所得固體物質(zhì)，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)	固體物質(zhì)部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，溶液呈淺綠色

請(qǐng)回答：
（1）該合金的組成是。
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）Al Fe Cu
（2）2Al + 2H2O+2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 -↑
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 -↑
【解析】（1）根據(jù)題目資料中的信息：鋁會(huì)與堿反應(yīng)生成氫氣，而鐵和銅不會(huì)與堿反應(yīng)，由①確定有鋁及其他金屬；根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且溶液呈淺綠色，聯(lián)系題目中所給現(xiàn)象--濾渣溶解會(huì)生成氣體，且溶液顯淺綠色反應(yīng)進(jìn)行分析得知合金中有鐵；濾渣部分溶解，說(shuō)明有不與酸反應(yīng)的固體，銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，得知合金中含有銅；（2）鋁能夠與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成NaAlO2和一種可燃性氣體（結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知該氣體為H2），根據(jù)質(zhì)量守恒定律和客觀事實(shí)可得方程式；（3）鋁和鐵都能和硫酸反應(yīng)，但鋁在①時(shí)已經(jīng)被氫氧化鈉反應(yīng)，所以②中為鐵與硫酸的反應(yīng)。
故答案為：Al Fe Cu；2Al + 2H2O+2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 ↑；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。

本題主要考察金屬的性質(zhì)，以及金屬與酸的反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)要求金屬活潑性在氫之前，反應(yīng)之后生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣。