Question

27、（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量．
例如：X為

NaOH

時(shí)，質(zhì)量為

8g

；
①X為

鈉

時(shí)，質(zhì)量為

4.6克

；
②X為

Na₂O．

時(shí)，質(zhì)量為

6.2克

；
③X為

Na₂O₂

時(shí)，質(zhì)量為

7.8克

．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO₃的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？
（提示：NaHCO₃+NaOH120℃Na₂CO₃+H₂O）

Answer 1

分析：首先分析反應(yīng)原理：因?yàn)閷?shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所以存在過量問題，因?yàn)槎�者可以發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)就有三種情況，一是恰好反應(yīng)完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個(gè)反應(yīng)，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應(yīng)．
所以解答此題首先要通過恰好反應(yīng)來判斷是否過量，確定反應(yīng)方向，然后再根據(jù)化學(xué)方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進(jìn)行解答．

解答：解：（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量．
例如：X為 NaOH時(shí)，質(zhì)量為 8g；
①X為 鈉時(shí)，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時(shí)，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時(shí)，質(zhì)量為 7.8克．
（2）由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．

答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%．
故答為：（1）①X為 鈉時(shí)，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時(shí)，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時(shí)，質(zhì)量為 7.8克．
（2）原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為10克和8.4克．

點(diǎn)評：本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．