Question

（1）選用合適的試劑除去FeSO₄溶液中的雜質(zhì)CuSO₄，有關(guān)的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

屬于基本反應(yīng)類型是

置換

反應(yīng)
（2）欲除去KCl溶液中的Ba（OH）₂雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑是

硫酸銅溶液

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．屬于基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解

反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出除去硫酸銅的方法．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類接反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)Ba（OH）₂的性質(zhì)，只要加入的物質(zhì)與Ba（OH）₂反應(yīng)，使鋇離子和氫氧根離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀就可以，再寫出反應(yīng)的方程式，分析反應(yīng)的類型．

解答：解：（1）鐵不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）根據(jù)Ba（OH）₂的性質(zhì)加入硫酸銅溶液，可以與氫氧化鋇反應(yīng)使鋇離子和氫氧根離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，反應(yīng)的方程式是：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，置換；
（2）硫酸銅溶液，CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，復(fù)分解．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．