Question

【題目】燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌，干燥，稱量，其示數(shù)為27.2g，則下列說法正確的是（）

A.固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6g

B.氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀

C.加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

D.通過所給數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。

A、加入100g稀鹽酸反應(yīng)得到120g不飽和溶液，加入的金屬氧化物的混合物為20g，而加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀也就是氫氧化物的質(zhì)量為27.2g，說明增加的O、H元素的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應(yīng)的氫離子和與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子質(zhì)量相等。

設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

7.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為，原固體中金屬元素質(zhì)量為

，故A正確；

B、金屬氧化物不與堿反應(yīng)，氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，故B不正確；

C、加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%，故C正確；

D、加入足量氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，不能確定溶液的質(zhì)量，不能通過所給數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不正確。故選AC。