Question

實驗室常用二氧化錳和過氧化氫混合制氧氣，下圖表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化圖象是（橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=100%，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量和反應(yīng)混合物的質(zhì)量的變化情況進行分析．
解答：混合物中二氧化錳的質(zhì)量分=%，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫會分解生成氧氣，反應(yīng)混合物的質(zhì)量會減小，所以混合物中二氧化錳的質(zhì)量分會越來越大，因反應(yīng)前混合物中就有一定量的二氧化錳，所以質(zhì)量分數(shù)不能從0點開始，因過氧化氫分解完后反應(yīng)混合物的質(zhì)量將不再減小，所以增大到一定程度也會不再增大．
故選C．
點評：記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，是解答本題的關(guān)鍵．