Question

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來(lái)測(cè)定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如圖．問(wèn)：

（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時(shí)消耗鋅的質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計(jì)算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式，計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

33.75g

50g

×100%=67.5%；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為x，設(shè)完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為y
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
 65    73         2
16.25g  y         x

65

16.25g

=

2

x

，

65

16.25g

=

73

y

x=0.5g，y=18.25g
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

18.25g

198.25g+0.5g-16.25g

×100%=10%
答：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量-參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量．