Question

3．為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請(qǐng)完成下列問題．
（1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡．
（2）為了驗(yàn)證④，小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液變成藍(lán)色，原因是它們?cè)谒�溶液中能電離出氫氧根離子．
（3）依據(jù)反應(yīng)③什么氫氧化鈉必須密封保存否則在空氣中要變質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，可以選用的試劑是HCl．（寫出化學(xué)式）
（4）依據(jù)反應(yīng)②，氫氧化鈣溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是CD（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B．氯化鈉溶液  C．硫酸銅溶液  D．碳酸鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)堿中都含有氫氧根離子解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)，氫氧化鈉溶液中就含有碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，只要能證明溶液中是否含有碳酸根離子就能判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答．

解答 解解：（1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；
（2）堿中都含有氫氧根離子，無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們?cè)谒�溶液中能電離出氫氧根離子；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，可以選用的試劑是HCl；
（4）依據(jù)反應(yīng)②，堿可以和鹽反應(yīng)；
A、H₂SO₄ 是酸；
B、氯化鈉是鹽，和氫氧化鈣相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)；
C、CuSO₄ 是鹽，和CaOH相互交換成分有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)；
D、Na₂CO₃是鹽，和CaOH相互交換成分會(huì)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)；
故選：CD．
故答案為：（1）腐蝕性；
（2）OHˉ（或氫氧根離子）；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，HCl或CaCl₂、BaCl₂等；
（4）CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查NaOH的化學(xué)性質(zhì)和碳酸鹽的檢驗(yàn)，難度不大，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．