Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內(nèi)放了少量水來吸收SO₂，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO₂。圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學(xué)們進(jìn)行了相關(guān)探究。

【提出問題】

SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？

【設(shè)計與實驗】

用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應(yīng)），如下圖所示：

    

（1）為確保實驗的準(zhǔn)確性，要先檢查裝置的   ①   ；

（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；

（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進(jìn)入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積。

【結(jié)論與解釋】

（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應(yīng)生成H₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ②       ，

可用     ③      來測定該溶液的酸堿度；

（2）乙實驗中，SO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)最終生成NaHSO₃；

（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果    ④     。

【拓展與遷移】

（1）工業(yè)上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮  ⑤    性；

（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議： ⑥   ，

Answer 1

①氣密性

②SO₂+H₂O=H₂SO₃

③pH試紙（或pH計）

④好

⑤揮發(fā)

⑥用堿液吸收SO₂（或使用脫硫煤、燃燒過程中脫硫、吸收燃燒產(chǎn)生的SO₂）