16、
物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)
叫做物理性質(zhì)，如
顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、密度、硬度等
．
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)
叫做化學(xué)性質(zhì)．
分析：可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類進(jìn)行分析、解答．
解答：解：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．
物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的兩種性質(zhì)方面的知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?達(dá)州）已知碳酸易分解，草酸與碳酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在受熱的條件下草酸也會分解，僅生成三種氧化物．我校研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究：
[提出問題]生成的三種氧化物是什么？
[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質(zhì)，遇水變成淡藍(lán)色硫酸銅晶體．化學(xué)方程式為：
CuSO4（白色粉末）+5H2O=CuSO4?5H2O（藍(lán)色晶體）
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO．
[實驗探究]張亮將生成的氣體，依次通過如圖所示裝置，驗證猜想．

（1）觀察到A中
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
，證明生成物中有水．
（2）B中澄清石灰水變渾濁，證明
生成了二氧化碳
生成了二氧化碳
．
（3）D中紅色粉末是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象
紅色粉末變?yōu)楹谏�，E中石灰水變渾濁．
紅色粉末變?yōu)楹谏�，E中石灰水變渾濁．
．
[交流討論]
陳軍認(rèn)為：張亮不需要E裝置也能夠推斷出生成物中有一氧化碳．你是否支持陳軍的觀點：
支持
支持
（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：
因為在這三種氣體中，只有一氧化碳有還原性，才能將氧化鐵還原為鐵
因為在這三種氣體中，只有一氧化碳有還原性，才能將氧化鐵還原為鐵
．
陳軍還認(rèn)為：從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：
沒有進(jìn)行尾氣處理
沒有進(jìn)行尾氣處理
，處理的方法是
點燃尾氣
點燃尾氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 
②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3
④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物   
⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O    
（2）白色無水CuSO4遇水變藍(lán)
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)?BR>試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
實驗探究：
（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進(jìn)行實驗．結(jié)果無水CuSO4沒有變藍(lán)，從而排除猜想中的
 
（填猜想中的序號）．
（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為
 
的觀點正確（填“乙”或“丙”）．精英家教網(wǎng)
（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
的總質(zhì)量為180.0g		 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1g
交流討論：
（1）裝置A中先通CO氣體的作用是
 
．
（2）應(yīng)該選擇
 
組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
 
組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
 
．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
反思評價：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
 
．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）下列是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．

①裝置A玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象是
黑色變紅色
黑色變紅色
．
②裝置C的作用是
收集尾氣
收集尾氣
．
③根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，則裝置B中的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
④有人提出一氧化碳也可能與B中試劑反應(yīng)，建議在一氧化碳通入氧化銅之前，先通入B中，來證明一氧化碳是否與之發(fā)生反應(yīng)？你認(rèn)為有沒有必要
沒必要
沒必要
（填“有必要”或“沒必要”），理由是
為了排除裝置中的空氣，反應(yīng)前一氧化碳已經(jīng)通過B處
為了排除裝置中的空氣，反應(yīng)前一氧化碳已經(jīng)通過B處
．
⑤停止加熱前是否需要斷開A與B處的鏈接，防止液體倒流？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
停止加熱后，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流
停止加熱后，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流
．
⑥如生成32g銅，則參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究是科學(xué)探究的一種重要方法，在化學(xué)課堂上老師和同學(xué)們一起對初中化學(xué)常見物質(zhì)進(jìn)行了如下探究．

【活動與探究一】探究水的組成
如圖1是電解水的實驗裝置．通過該實驗的現(xiàn)象分析，我們可以得出：水是由氫元素和氧元素組成的，得出該結(jié)論的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
寫出電解水的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
【活動與探究二】探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
如圖2是小帥同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w直接通入裝有紫色石蕊溶液的試管中，觀察到
紫色石蕊溶液變紅
紫色石蕊溶液變紅
現(xiàn)象，小帥得出“二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”．
小美同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為：小帥的實驗不完善，不能證明二氧化碳和水確實發(fā)生了反應(yīng)．為完善小帥的實驗方案，我補充的實驗是
將用紫色石蕊溶液浸泡過的干燥的濾紙片放入干燥的二氧化碳?xì)怏w中
將用紫色石蕊溶液浸泡過的干燥的濾紙片放入干燥的二氧化碳?xì)怏w中
，現(xiàn)象是
紫色石蕊不變色
紫色石蕊不變色
．
【活動與探究三】探究草酸分解的產(chǎn)物組成
已知草酸（C2H2O4）在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下分解生成三種常見的氧化物．小軍、小梅、小明和小虎組成的合作學(xué)習(xí)小組通過實驗對分解的產(chǎn)物展開了探究．
（1）小軍首先根據(jù)題給信息，推測出生成物中含有水．這一觀點得到了組內(nèi)其他同學(xué)的認(rèn)同．
（2）合作學(xué)習(xí)小組對分解生成的其它產(chǎn)物進(jìn)一步進(jìn)行猜測和驗證：
【假設(shè)1】生成物中有二氧化碳
小梅設(shè)計實驗1：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，小梅據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
【假設(shè)2】生成物中有一氧化碳
小明設(shè)計實驗2：小明用如圖3所示裝置進(jìn)行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳．
根據(jù)小明的實驗，請回答：A裝置中的實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變?yōu)榧t色
黑色粉末變?yōu)榧t色
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）討論交流：小虎認(rèn)為，小明設(shè)計的“實驗2”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的觀點？
支持
支持
（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：
只要根據(jù)氧化銅有黑色變?yōu)榧t色，就可判斷分解的三種氧化物中一定含有一氧化碳
只要根據(jù)氧化銅有黑色變?yōu)榧t色，就可判斷分解的三種氧化物中一定含有一氧化碳
．該合作學(xué)習(xí)小組討論后認(rèn)為，從環(huán)保的角度看，“實驗2”裝置還有一個缺陷．該缺陷是：
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（4）寫出草酸在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進(jìn)行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設(shè)計]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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