Question

小峰從實驗后的廢棄物中稱取20g銅和氧化銅的混合物，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到1%）．

Answer 1

分析：將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，所發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸銅和水，而反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量來求算．

解答：解：根據(jù)題意可以知道加入的稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量來解答該題；
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98     160
x  98g×10%  y 

80

98

=

x

98g×10%

，
x=8g；

160

98

=

y

98g×10%

，
y=16g；  
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

8g+98g

×100%=15%；
答：（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評：解答本題關(guān)鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，在計算反應(yīng)最后所得到的溶液質(zhì)量時，要注意不包括沒有參加反應(yīng)的銅．