在H2O和H202中含有相同質(zhì)量的氧元素,那么H2O和H202的質(zhì)量比是( �。�
分析:由于氧元素質(zhì)量相等,則氧原子個(gè)數(shù)也相等;一個(gè)H2O和H202分子中氧原子個(gè)數(shù)比為1:2,要氧原子個(gè)數(shù)相等,所需H2O和H202分子個(gè)數(shù)比為2:1,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:氧元素質(zhì)量相等,則氧原子個(gè)數(shù)也相等;一個(gè)H2O和H202分子中氧原子個(gè)數(shù)比為1:2,要氧原子個(gè)數(shù)相等,所需H2O和H202分子個(gè)數(shù)比為2:1,此時(shí)物質(zhì)中含有相同氧元素,當(dāng)H2O和H202中含有相同的氧元素時(shí)H2O和H202的質(zhì)量比為(2×18):(1×34)=18:17.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體.

(1)用A裝置來KMnO4固體制取O2,該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的銅綠分解實(shí)驗(yàn),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2

(2)C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應(yīng)
防止二氧化碳和水反應(yīng)
,植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)明顯影響.
(3)利用B\C組合裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是:
利用該裝置測得氣體體積,實(shí)際包括反應(yīng)生成的氣體,還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積,所以,所測得結(jié)果偏大
利用該裝置測得氣體體積,實(shí)際包括反應(yīng)生成的氣體,還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積,所以,所測得結(jié)果偏大

(4)實(shí)驗(yàn)室里還可采用B圖裝置,通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫(H202)的方法制取氧氣.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)某研究小組對(duì)用H2O2分解生成H2O和O2的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究.他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中,伸入帶火星的木條,木條不復(fù)燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克MnO2,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克Fe2O3,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
④經(jīng)檢驗(yàn),②,③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3
問題:(1)MnO2和Fe2O3是上述反應(yīng)中的
催化
催化
劑.
(2)實(shí)驗(yàn)②,③中的H2O2的濃度(ω%)以
5%
5%
為宜.
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究.下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間(min)
條件
30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題:(3)從上表中能得出哪些結(jié)論?
相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
、
在其他條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快.
在其他條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快.
(至少寫兩點(diǎn))
(6)[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時(shí),不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑,他想,水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊,并用蒸餾水浸泡,沖洗、干燥,并進(jìn)行以下探究.
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑.
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
往盛有過氧化氫溶液的試管中,伸入帶火星的木條
往盛有過氧化氫溶液的試管中,伸入帶火星的木條
木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實(shí)驗(yàn)二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊,然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率,故水泥起能作過氧化氫的催化劑.
[討論與反思]小芳認(rèn)為:僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑,她覺得需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):探究
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變

[實(shí)驗(yàn)步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量;②完成實(shí)驗(yàn)二;③待反應(yīng)結(jié)束,將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾,洗滌,
干燥
干燥
,
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
④對(duì)比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量.
[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑.但小華認(rèn)為,要證明小松的猜想,小芳的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)還是不足夠,還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):探究
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室提供以下常用儀器,供完成下列氣體制取實(shí)驗(yàn)時(shí)選用(不可重復(fù)選用)

(1)實(shí)驗(yàn)室采用加熱高錳酸鉀固體制取O2時(shí),其發(fā)生裝置必需選用上述儀器中的(填寫序號(hào),下同)
①③④
①③④
,還缺少的儀器是
帶導(dǎo)管的橡皮塞
帶導(dǎo)管的橡皮塞

(2)過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,它在土豆塊的催化作用下能迅速分解,放出氧氣.有關(guān)的文字表達(dá)式為
過氧化氫
土豆塊
水+氧氣
過氧化氫
土豆塊
水+氧氣
 采用該反應(yīng)原理制取O2,并且在實(shí)驗(yàn)過程中可以隨時(shí)添加雙氧水,上述儀器中必需使用的有

(3)若直接使用如圖所示裝置收集O2,O2
b
b
口進(jìn)入;若將裝置中充滿水,O2
a
a
口進(jìn)入.
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成(O2)的快慢與什么因素有關(guān)“的課題進(jìn)行探究,以下是他們探究的主要過程:
查閱資料H2O2在常溫下會(huì)分解成H2O和O2,在催化劑的作用下,分解速率增大.
假設(shè)1.H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
假設(shè)2.H2O2生成O2的快慢與催化劑用量有關(guān)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 時(shí)間
1 6%H202 1g紅磚粉 152s
2 6%H202 1gMnO2 35s
實(shí)驗(yàn)方案1常溫下,在兩瓶相同體積相同濃度的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶湘同體積)O2所需要的時(shí)間.
結(jié)論1該探究過程得出的結(jié)論是
二氧化錳催化效果比紅磚粉好
二氧化錳催化效果比紅磚粉好

實(shí)驗(yàn)方案2常溫下,每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑,測定每次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間,結(jié)果如下(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同):
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化錳粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時(shí)間/s 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
結(jié)論2該探究過程得出的結(jié)論是
在一定范圍內(nèi),生成氧氣快慢與催化劑用量有關(guān)
在一定范圍內(nèi),生成氧氣快慢與催化劑用量有關(guān)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?楊浦區(qū)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成(O2)的快慢與什么因素有關(guān)“的課題進(jìn)行探究,以下是他們探究的主要過程:
【查閱資料】H2O2在常溫下會(huì)分解成H2O和O2,在催化劑的作用下,分解速率增大.
【假設(shè)】1.H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān);
【假設(shè)】2.H2O2生成O2的快慢與催化劑用量有關(guān).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 6%H202 6%H202
催化劑 lg紅磚粉 lgMnO2
時(shí)間 152s 35s
【實(shí)驗(yàn)方案1】常溫下,在兩瓶相同體積相同濃度的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶湘同體積)O2所需要的時(shí)間.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
錐形瓶
錐形瓶
該實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
排水集氣法

【實(shí)驗(yàn)記錄】
【結(jié)論1】該探究過程得出的結(jié)論是
相同條件下,雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)
相同條件下,雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)

【實(shí)驗(yàn)方案2】常溫下,每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑,測定每次收集到500ml氧氣時(shí)所用的時(shí)間,結(jié)果如下(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同):
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化錳粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時(shí)間/s 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
【結(jié)論2】該探究過程得出的結(jié)論是
相同條件下,雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān),當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí),二氧化錳質(zhì)量越大,反應(yīng)速度越快
相同條件下,雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān),當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí),二氧化錳質(zhì)量越大,反應(yīng)速度越快

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出編號(hào)儀器的名稱:①
試管
試管
 ②
酒精燈
酒精燈
集氣瓶
集氣瓶
錐形瓶
錐形瓶

(2)用KMnO4固體來制取O2,應(yīng)選用上圖中的
A
A
裝置(填A(yù)或B).該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的碳酸氫銨、銅綠分解實(shí)驗(yàn),用寫出這兩個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式:
堿式碳酸銅(銅綠)
加熱
氧化銅+二氧化碳+水
堿式碳酸銅(銅綠)
加熱
氧化銅+二氧化碳+水
、
碳酸氫銨
加熱
氨氣+二氧化碳+水
碳酸氫銨
加熱
氨氣+二氧化碳+水

(3)C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應(yīng)
防止二氧化碳和水反應(yīng)
,植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果
沒有
沒有
填“有”或“沒有”)明顯影響.

(4)氨氣(NH3)的密度比空氣的小,極易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是:
氫氧化鈣(固)+氯化銨(固)
加熱
 氯化鈣(固)+氨氣+水.
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,若選擇A裝置,應(yīng)該將此裝置如何改動(dòng)?
收集方法改為向下排空氣法
收集方法改為向下排空氣法

(5)實(shí)驗(yàn)室里還可采用B圖裝置,通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫(H202)的方法制取氧氣.寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式:
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣

(6)某研究小組對(duì)用H2O2分解生成H2O和O2的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究.他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中,伸入帶火星的木條,木條不復(fù)燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克MnO2,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克Fe2O3,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
④經(jīng)檢驗(yàn),②,③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3
問題:
(1)MnO2和Fe2O3是上述反應(yīng)中的
催化
催化
劑.
(2)實(shí)驗(yàn)②,③中的H2O2的濃度(ω%)以
5%
5%
為宜.
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究.下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間

濃度
時(shí)間(min)
條件
30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題:(3)從上表中能得出哪些結(jié)論?
當(dāng)過氧化氫溶液濃度一定時(shí),二氧化錳的催化效果好于氧化鐵;當(dāng)使用同一種催化劑時(shí),濃度越大,反應(yīng)速率越快
當(dāng)過氧化氫溶液濃度一定時(shí),二氧化錳的催化效果好于氧化鐵;當(dāng)使用同一種催化劑時(shí),濃度越大,反應(yīng)速率越快

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