Question

【題目】填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量： ，畫出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．

（2）11號(hào)元素和16號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為__________________

（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號(hào)）

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同

C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同

（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為 ．

（5）周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，第三周期開頭元素和靠近尾部的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示變化：

根據(jù)以上信息，可以得到的結(jié)論是 ______________．

Answer 1

【答案】12.01 Na2S A 118

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】

試題分析：在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，元素符號(hào)下邊的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量；氯原子最外層電子數(shù)為大于4，易得電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11號(hào)鈉元素和16號(hào)硫元素形成化合物的化學(xué)式為Na2S ；同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)小于4，比較容易失去最外層的電子；非金屬元素的原子因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)大于4，比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)