Question

有人用一定量的鐵粉與足量的氧化銅來制取單質(zhì)銅，設計了以下兩種方案：①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu若按照兩種方案進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量為（　　）

A．一樣多

B．①多

C．②多

D．無法判斷

Answer 1

分析：寫出兩個方案中所發(fā)生的反應的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實驗步驟進行分析解答．

解答：解：兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
方案①中氫氣還原氧化銅實驗開始時需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質(zhì)量被額外的消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少．故方案②生成的銅多，分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選 C．

點評：生成物質(zhì)量的多少由反應物決定，參加反應的物質(zhì)要根據(jù)實驗原則進行確定，沒參加反應的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．