Question

有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設(shè)計如下：（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色；濃H₂SO₄有吸水性，能干燥某些氣體．）

（1）上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結(jié)合的氣體是

CO

．
（2）實驗中如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，對氣體檢驗有無影響

有影響

．
（3）若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結(jié)論是氣體中

一定含有H₂

；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結(jié)論是氣體中

一定不含H₂

．
（4）②中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（5）①③發(fā)生的反應(yīng)相同，其反應(yīng)的方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實驗中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色等知識分析解答．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡．
（2）如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，那氣如果X為“無水硫酸銅變藍色”就不知是實驗過程中帶入的水還是混合氣體中的水，所以對實驗有影響．
（3）氣體1通過濃硫酸后，氣體2中肯定沒有H₂O了．若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體
H₂；若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅不變色”，說明氣體3中不含有H₂O，則與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定無含有“H”原子的還原性氣體H₂；
（4）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象說明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應(yīng)②中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（5）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，其反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CO．
（2）有影響．
（3）一定含有H₂；一定不含H₂．
（4）CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：通過本題學(xué)會鑒別是化學(xué)中常用的一種鑒別物質(zhì)的方法，即通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來．