Question

用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵多少？（雜質(zhì)中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量、所需一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦含氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%=1600t．
設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160    84      112
1600t  y       97%x  

160

112

=

1600t

97%x

    x≈1154.6t

160

84

=

1600t

y

     y=84.0t

答：可煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量為1154.6t，需用一氧化碳84.0t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．