Question

乙醇不完全的產(chǎn)物CO和CO₂的混合物21g中，碳和氧元素的質(zhì)量比m（C）：m（O）=2：5．現(xiàn)將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應(yīng)．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質(zhì)量是（　　）

A．50g

B．55g

C．60g

D．70g

Answer 1

分析：由于CO能與氧化銅反應(yīng)而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質(zhì)量可計(jì)算形成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=21g×

2

2+5

=6g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素6g；
又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

碳酸鈣的相對分子質(zhì)量

×100%=

12×1

100

×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質(zhì)量=6g÷12%=50g．
故選A．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問題的關(guān)鍵．