某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將黑色氧化銅粉末放入過(guò)量稀硫酸中微熱使之充分反應(yīng)，然后再逐滴加入10％氫氧化鈉溶液，直至反應(yīng)完全．過(guò)濾，濾液呈中性．此時(shí)濾液呈________色，濾液中含有的溶質(zhì)的離子是________．寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

　　無(wú)色,,

　　

　　

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校初三學(xué)生在社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)魚(yú)蝦是裝在鐵箱中進(jìn)行遠(yuǎn)距離運(yùn)送的．輸送途中將如何解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題呢？經(jīng)了解后知道，解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題一般有兩種方法；一種是物理方法，即通過(guò)增氧泵或直接用瓶裝氧氣向水中增氧．另一種是化學(xué)方法，即向水中加入增氧劑．常用的增氧劑主要有過(guò)氧化鈣或者過(guò)碳酸鈉．為了解增氧劑的增氧原理，同學(xué)們查閱了有關(guān)資料：
資料一：過(guò)氧化鈣為白色顆粒，化學(xué)式為CaO2．干燥的過(guò)氧化鈣在常溫下很穩(wěn)定，但在潮濕空氣中或水中可緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，以長(zhǎng)時(shí)間維持水中的溶解氧…
資料二：過(guò)碳酸鈉為白色顆粒，化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2．該晶體溶于水生成碳酸鈉、水和氧氣．能長(zhǎng)時(shí)間維持水中的溶解氧…
根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1） 過(guò)氧化鈣屬于
 
（填“堿”、“鹽”、“氧化物”）；
（2） 過(guò)碳酸鈉晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是
 
；
A．MnO2               B．稀硫酸        C．稀鹽酸        D．NaCl
（3） 已知對(duì)缺氧池塘過(guò)氧化鈣的用量是：水深lm，每畝用過(guò)氧化鈣2kg，以后水深每增加0.5m，每畝增加過(guò)氧化鈣l kg，現(xiàn)有水深1.5m的池塘10畝．共需加過(guò)氧化鈣
 
kg．
（4） 同學(xué)們欲測(cè)定所用的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（需列式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

19、閱讀材料，回答問(wèn)題：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．
某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置，分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是
溶有SO2 的品紅
溶液．加熱時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是
SO2 氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色
．
（2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是
稀氨水和酚酞
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?西城區(qū)二模）有一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到無(wú)色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該白色粉末中，可能含有
Na2SO4、NaCl（寫(xiě)名稱也可）
Na2SO4、NaCl（寫(xiě)名稱也可）
．
（2）為了進(jìn)一步確定原粉末的組成，同學(xué)們繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
�、僦兴萌芤旱渭尤芤篈，直至不再有沉淀生成，靜置． 有白色沉淀產(chǎn)生 這步實(shí)驗(yàn)的目的是
證明原粉末中是否含有Na2SO4，并將其除盡
證明原粉末中是否含有Na2SO4，并將其除盡
．
取上層清液少許，滴加溶液B 無(wú)明顯現(xiàn)象 這步實(shí)驗(yàn)的目的是
證明原粉末中是否含有NaCl
證明原粉末中是否含有NaCl
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)推斷，原粉末中一定含有
Na2SO4
Na2SO4
；實(shí)驗(yàn)中滴加的溶液A是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，溶液B是
AgNO3
AgNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有稀鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面上(如圖所示)，然后將收集來(lái)的廢電池外殼鋅片(過(guò)量)投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止(溶液體積忽略不計(jì))．與開(kāi)始相比，小球所處的位置是

[　　]

A．上浮

B．不變

C．略向下沉

D．沉到杯底

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