等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸反應(yīng)（已知：A、B在生成物中均為+2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，則判斷正確的是


  1. A.
    、金屬A比B穩(wěn)定
  2. B.
    、相對原子質(zhì)量：A＞B
  3. C.
    、金屬A、B均消耗完時，A消耗的時間比B長
  4. D.
    、金屬A、B均消耗完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＜B
AC
分析：根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷兩種金屬活動性；
根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，結(jié)合兩種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷兩種金屬的相對原子質(zhì)量的大�。�
解答：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)兩種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷兩種金屬中B的活動性較強，A較弱，金屬A比B穩(wěn)定，故正確；
B、兩種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量�。桓鶕�(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B；因此可判斷相對原子質(zhì)量是B＞A；故錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的金屬B最先完全反應(yīng)，A消耗的時間比B長，故正確；
D、金屬A、B均消耗完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A＞B，不是A＜B，故錯誤．
故選AC．
點評：對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
 
．
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（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．
①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯
中，若觀察到
 
，
則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到
 
，
停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：
 
．
反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是
 
．
④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖．
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⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量（化學(xué)方程式見上）和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?金牛區(qū)一模）如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）B點的含義是
t2℃時甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
t2℃時甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
．
（2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲（合理均可）
加入甲（合理均可）
；
（3）當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法提純甲．
（4）t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
23.1%
23.1%
；
（5）若將t1℃時甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是
D
D
（填字母）
A．溶劑的質(zhì)量  B．溶液的質(zhì)量  C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  D．溶解度
（6）判斷甲溶液在A點時處于
不飽和
不飽和
狀態(tài)．
（7）t2℃時，溶解6g甲物質(zhì)，至少需要
20
20
 g水．
（8）t2℃時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是
Ⅱ、Ⅳ
Ⅱ、Ⅳ
．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質(zhì)量：甲＞乙  
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質(zhì)量：甲=乙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

材料：人類要在月球活居住，首先離不開淡水和氧氣，而月球上既沒有水又沒有空氣．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO2、Fe2O3的混合物，將這些礦石利用CO來還原提煉單質(zhì)鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水．將這些礦石通電，還可以從中分離出氧氣．
①、月球土壤中存在天然的鐵、金、銀、等多種金屬礦物顆粒．若從鐵、金（Au）、銀混合金屬中回收某些金屬，將混合金屬放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中可以回收得到的金屬組合是
C
C

  A、Fe、B、Au、Fe    C、Ag、Au  D、Fe、Ag
②、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是
D
D

 A．原子核外電子數(shù)為3                B．相對原子質(zhì)量為2
 C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為      D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
③、“嫦娥一號”發(fā)射的火箭推進器中裝有液態(tài)肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A═N2+4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為
D
D

A、N2H2        B、N2H4O2    C、NH2D、N2H4
④、從鐵生銹條件來分析，月球上鐵制品
不易
不易
（填“易”或“不易”）生銹，原因是：
月球上既沒有水又沒有氧氣
月球上既沒有水又沒有氧氣
．
⑤、現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（任意一個）
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
3CO2+2Fe
．
（2）用CO還原鈦鐵礦，生成鈦和鐵的混合物，可用簡單的物理方法將兩種物質(zhì)分開
用磁鐵吸引
用磁鐵吸引
．
（3）就實驗操作順序的問題兩位同學(xué)出現(xiàn)了分歧．小月認為先通一段時間CO排空，然后再點燃C和A中的酒精燈，小亮認為這樣做不好，他的理由是
會有CO擴散到空氣中造成空氣污染
會有CO擴散到空氣中造成空氣污染
；小亮認為先點燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，小月又提出反對，她的理由是
會使CO與空氣混合引起爆炸
會使CO與空氣混合引起爆炸
．老師認為他們的反對意見都有一定道理．請你幫助這兩位同學(xué)解決他們的困難，你的辦法是
先點燃c處的酒精燈再通CO排盡裝置內(nèi)空氣后再點燃A處酒精燈
先點燃c處的酒精燈再通CO排盡裝置內(nèi)空氣后再點燃A處酒精燈
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的         性。

（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，

如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的        發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹

蝕的一種方法是    ________________________       。

（4）根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ____  ，濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式為_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金

屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法

正確的是___________。（填字母序號）

A．甲是鐵，乙是鋅

B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大

C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量

D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的          性。

（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，

     如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的         發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹

     蝕的一種方法是    ________________________        。

（4）根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ____   ，濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

     程式為_______________________________________。

 


（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金

     屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法

     正確的是___________。（填字母序號）

     A．甲是鐵，乙是鋅       

 B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大

 C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量 

 D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余

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