Question

6．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄ CuCl₂    NaCl 中的一種或多種．為確定其組成成分，依次進行下面實驗：
（1）取適量樣品置于試管中，加水溶解，得到無色溶液．
（2）取上述適量溶液，滴加過量BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解
（3）再加入經(jīng)硝酸酸化過的AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀增多；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
步驟（1）中可以知道該粉末一定不含的兩種物質(zhì)是：CaCO₃、CuCl₂    （寫化學式）
步驟（2）中的未溶解的白色沉淀是BaSO₄
寫出步奏（2）中白色沉淀溶解的化學方程式：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
不能確定是否存在的物質(zhì)是：NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，銅離子在溶液中顯藍色，因此取適量樣品置于試管中，加水溶解，得到無色溶液可知一定沒有碳酸鈣和氯化銅；鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能夠和硝酸反應，因此取上述適量溶液，滴加過量BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；再加入經(jīng)硝酸酸化過的AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀增多，說明氯離子和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，氯化鋇也存在氯離子，據(jù)此得出結(jié)論．

解答 解：（1）取適量樣品置于試管中，加水溶解，得到無色溶液，由于碳酸鈣難溶于水，銅離子在溶液中顯藍色，可知一定沒有碳酸鈣和氯化銅；
（2）取上述適量溶液，滴加過量BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能夠和硝酸反應，說明一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；
（3）再加入經(jīng)硝酸酸化過的AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀增多，說明氯離子和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，氯化鋇也存在氯離子，因此不能確定氯化鈉的存在，因此：
步驟（1）中可以知道該粉末一定不含的兩種物質(zhì)是碳酸鈣而后氯化銅；故填：CaCO₃、CuCl₂；
步驟（2）中的未溶解的白色沉淀是硫酸鋇；故填：BaSO₄；
步驟（2）中白色沉淀溶解的反應是碳酸鋇和硝酸反應產(chǎn)生硝酸鋇、水和二氧化碳；故反應的方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在或一定不存在的物質(zhì)，對于檢驗離子是不能引入后面還要檢驗的離子．