Question

（2008?達州）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式：

Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu

．
（2）由此判斷金屬的活動性：Fe

＞

Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是

CuSO₄（或硫酸銅）

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能把銅從它的鹽溶液中置換出來，生成紅色的銅和淺綠色硫酸亞鐵溶液．根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑時，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑，因為單質(zhì)的化合價為零，金屬在化合物中一般顯正價，因此，反應物為單質(zhì)的金屬一般是還原劑，被置換的金屬元素一般是氧化劑．

解答：解：（1）鐵的活動性比銅強，能把銅從它的鹽溶液中置換出來，生成紅色的銅和淺綠色硫酸亞鐵溶液，化學方程式為：Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu
（2）鐵能置換出銅，說明鐵比銅活潑，答案為：＞
（3）在鐵與硫酸銅反應中，硫酸銅中的銅為+2價，變成單質(zhì)銅后為0價，化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑．答案：硫酸銅

點評：本題主要考查鐵與硫酸銅的反應方程式及元素化合價的變化，并根據(jù)化合價的改變判斷還原劑和氧化劑．