Question

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】

實 驗 內 容	現(xiàn) 象	結 論
（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。	廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色	猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，       ，加熱。	優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象	猜想     成立

（3）分別將一定質量的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數(shù)據(jù)記錄如下：

	優(yōu)質珍珠粉	廉價珍珠粉
珍珠粉的質量	100g	100g
加入鹽酸的質量	460.0g	500g
燒杯中最終物質的總質量	520.0g	558.2g

①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數(shù)，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式                          (填寫反應方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質珍珠粉。

Answer 1

【提出猜想】NaOH
【實驗探究】（1）無色酚酞試液         （2）向濾液中加入濃硝酸    ②
（3）①CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑    不可行，因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質也會與鹽酸反應    ② 95 

解析試題分析：【提出猜想】根據(jù)題目所給的信息可知：①廉價珍珠粉含有NaOH
【實驗探究】（1）根據(jù)NaOH是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，因為實驗結論猜想①成立，所以是加入無色酚酞
（2）根據(jù)資料④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色，所以分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，向濾液中加入濃硝酸，加熱，觀察到優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象，所以猜想②成立
（3）①珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，加入鹽酸反應方程式為：CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑，小明的思路不可行，因為：因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質也會與鹽酸反應
②根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后的質量不變，所以根據(jù)質量差，可求出二氧化碳的質量=100g+500g-558.2g=41.8g，再根據(jù)反應方程式為：CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑中CO₂與CaCO₃的質量關系，算出CaCO₃的質量
解：設CaCO₃的質量為x
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑
100                      44
X                      41.8g
100：44=x：41.8g
X=95g
碳酸鈣的質量分數(shù)=95g/100g×100%=95%
考點：CaCO₃和NaOH的化學性質，根據(jù)反應方程式計算