Question

（2012?密云縣二模）化學實驗課上老師要求分組除去鐵制品和銹銅幣表面
的銹層并對廢液進行處理．請你參與并回答相關問題．
（1）實驗一：表面除銹
甲組：將銹鐵器放入適量稀硫酸中，微熱．觀察到①溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失．一段時間后，②銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產生，③黃色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
1）現(xiàn)象①發(fā)生的化學反應方程式為：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，
2）②中鐵器表面的氣泡是什么氣體

氫氣

；
3）大家對現(xiàn)象③不理解，老師提示大家：金屬單質鐵和銅都可以將+3價的鐵元素轉變?yōu)?2價鐵元素，其中銅發(fā)生的反應過程為2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．
請你根據(jù)老師的提示推測產生現(xiàn)象③的原因

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

．（只寫出有關反應的化學方程式）
乙組：（1）在銹銅錢中加入適量稀硫酸．觀察到①綠色銹層很快消失，同時產生大量氣泡，溶液變成藍色．②將氣體收集，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．由此，小軍等同學推斷，綠色銅銹層中肯定含有的元素有

銅元素、碳元素和氧元素

．
（2）實驗二：廢液回收
廢液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道，不僅造成重金屬污染而且浪費資源．小組討論后設計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請完成下列有關問題：
1金屬X是

Fe（或鐵）

，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

；
2利用溶液Y除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：實驗一：鐵銹的主要成分為氧化鐵，可以和酸反應，同時金屬鐵也可以和酸反應，可以據(jù)此解答；根據(jù)提供的信息寫出化學方程式；而根據(jù)實驗現(xiàn)象結合質量守恒定律可以完成對銅銹成分的推斷；
實驗二：結合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；

解答：解：實驗一：1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道：溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失可以判斷發(fā)生的反應為氧化鐵和稀硫酸的反應，它們反應的化學方程式分別為：
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
2）一段時間后銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產生，說明此時過量的硫酸和鐵發(fā)生反應生成了氫氣；
3）根據(jù)信息，金屬單質鐵可以將+3價的鐵元素轉變?yōu)?2價鐵元素，所以溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
而將銅銹加入稀硫酸中看到①綠色銹層很快消失，溶液變成藍色，說明是硫酸銅的溶液；②產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以判斷該氣體為二氧化碳，所以根據(jù)質量守恒定律可以判斷銅銹中含有的元素為：Cu、C、O三種元素；
實驗二：（1）從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢水中的成分并結合最后得到對物質為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；（2）加入溶液Y后將過量的鐵和銅分離得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；
故答案為：
實驗一：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； 氫氣；  Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；     銅元素、碳元素和氧元素；
實驗二：（1）Fe（或鐵）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
      （2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：想解答好這類題目，首先，要理解和運用酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．