Question

（2011?徐州模擬）小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，得出Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱（注：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）．
（1）小強(qiáng)得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（2）請(qǐng)你利用不同原理再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證上述三種金屬活動(dòng)性順序的方案，寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：．
（3）利用金屬活動(dòng)性順序可以解釋生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，試舉一例說(shuō)明．．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，通過(guò)對(duì)比反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；
（2）利用“三取中”的方法，根據(jù)Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案；
（3）舉出生活中金屬與酸或金屬與鹽能發(fā)生反應(yīng)的事例，并利用金屬活動(dòng)性順序可以解釋生產(chǎn)生活中的這一現(xiàn)象．
解答：解：（1）把三種金屬如圖放入稀鹽酸中，可觀察到銅不與稀鹽酸反應(yīng)，而鎂與鹽酸反應(yīng)明顯比鐵劇烈，據(jù)此可說(shuō)明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱；
（2）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Mg＞Fe＞Cu，可采取把鐵絲分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察到伸入硫酸鎂溶液中的鐵絲無(wú)明顯變化，而伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色金屬，可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鎂弱但比銅強(qiáng)；
（3）使用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)可置換出硫酸銅中的銅，因此，不能使用鐵桶進(jìn)行配制；
故答案為：
（1）鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，而銅不能與鹽酸反應(yīng)；
（2）把鐵絲分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液的鐵絲無(wú)明顯變化而放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬；
（3）由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可把硫酸銅中銅轉(zhuǎn)換出來(lái)，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．
點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．