Question

某興趣小組同學從一古建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰，通過查閱資料得知：古建筑舊墻灰的主要成分是碳酸鈣．他們稱取了12.0g舊墻灰放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設雜質不參與反應，不考慮H₂O、HCl的逸出）．反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0g．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質的總質量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①小組因故沒有記錄反應時間為16min時的數(shù)據(jù)M，由表中數(shù)據(jù)推測，M=

295.6

g．
②反應生成二氧化碳的總質量為

4.4g

（列出算式）．
③舊墻灰中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析：①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第14、16分鐘是燒杯及所盛物質的總質量都是295.6g，說明了反應進行到第14分鐘時已完全反應，燒杯及所盛物質的總質量不在變化；
②根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯及所盛物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
③根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，即可求出舊墻灰中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：①由表中的數(shù)據(jù)可知，第14、16分鐘是燒杯及所盛物質的總質量都是295.6g，說明了反應進行到第14分鐘時已完全反應，燒杯及所盛物質的總質量不在變化，故M=295.6；
②由質量守恒定律可知，燒杯及所盛物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，反應生成二氧化碳的總質量為：300.0g-295.6g=4.4g；
③設舊墻灰中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                44
   X                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

   解得：X=10g
 舊墻灰中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10

12

×100%=83.3%．
答：①295.6；②4.4g；③舊墻灰中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．