Question

18．為進一步認識氧氣，老師邀請你參加實驗室制取氧氣實踐和研究．

（1）寫出一個實驗室用裝置A制取氧氣的化學反應文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．該反應屬于分解反應（填化學反應基本類型）
（2）在加熱氯酸鉀制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢，經檢查氯酸鉀未變質，裝置氣密性良好，你認為最可能的原因是沒有加MnO₂．
（3）與A相比，用B裝置制取氧氣的優(yōu)點有ABD．
A．安全    B．節(jié)約能源   C．不用檢查氣密性   D．環(huán)保，污染少
（4）實驗室利用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的B．用D裝置收集氫氣，氫氣應該從a端通入（填“a”或“b”）．
（5）如圖E，為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管末端伸入裝有水的燒杯中．若裝置氣密性良好，燒杯內導管處的現(xiàn)象（圖中燒杯內畫圈部分）是表中的B

選項	A	B	C	D
現(xiàn)象放大圖

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．在加熱氯酸鉀制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢，經檢查氯酸鉀未變質，裝置氣密性良好，我認為最可能的原因是沒有加MnO₂；與A相比，用B裝置制取氧氣的優(yōu)點有：安全、節(jié)約能源、環(huán)保，污染少；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．檢驗裝置的氣密性的方法是：先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；故答案為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解
（2）在加熱氯酸鉀制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢，經檢查氯酸鉀未變質，裝置氣密性良好，我認為最可能的原因是沒有加MnO₂；故答案為：沒有加MnO₂
（3）與A相比，用B裝置制取氧氣的優(yōu)點有：安全、節(jié)約能源、環(huán)保，污染少；故答案為：ABD     
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；用D裝置收集氫氣，氫氣應該從a端通入，因為氫氣的密度比空氣的密度小，故答案為：B；a    
（5）檢驗裝置的氣密性的方法是：先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；故答案為：B

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．