下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（2）20°C時，氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比是（化為最簡整數(shù)比）
9：25
9：25
；
（3）從海水中提取粗鹽的化學(xué)原理是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
；要除去粗鹽中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是
過濾
過濾
．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．
分析：（1）通過觀察表中溶解度的變化關(guān)系解答；
（2）根據(jù)溶解度的含義分析；
（3）根據(jù)曬鹽的原理和混合物分離的方法分析；
（4）通過比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度的變化趨勢的不同分析解答；
解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）2，
（2）氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，含義即是：在20℃時，100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉與水的質(zhì)量比是36：100，即9：25，故答案為：9：25
（3）從海水中提取食鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，風吹日曬是為了加速水分的蒸發(fā)，因為泥沙不溶于水，而氯化鈉溶于水，所以可以采用過濾的方法濾去泥沙，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；過濾；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降低溫度，硝酸鉀晶體會很快析出，故答案為：降溫結(jié)晶；
點評：本題主要考查了溶解度表在解題過程中的應(yīng)用，考查知識面廣．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題
溫度/℃   0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為
 
g（保留小數(shù)點后一位）
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
 
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體
（4）現(xiàn)有60℃KNO3飽和溶液210g，若加熱蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)至60℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）在40℃時，S（NaCl）
 
S（KNO3）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為
 
g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
 
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?佛山）下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為
26.5
26.5
g（保留小數(shù)點后一位）．
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后
降溫結(jié)晶，
降溫結(jié)晶，
，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca（OH）2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）
＜
＜
S（KNO3）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為
26.5
26.5
g；（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO3晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先
用熱水溶解
用熱水溶解
，然后
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO3晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）2飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將
減小
減小
（填：增大、減小或不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
（填：增大、減小或不變）．

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