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6．如表中除去物質中所含少量雜質的方法正確的是（　　）
選項物質所含雜質除雜質的方法
A生石灰石灰石高溫加強熱
B硫酸鈉溶液硫酸加過量的碳酸鈉溶液
C鐵硫酸銅加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
D二氧化碳一氧化碳將氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過足量的濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、硫酸能與過量的碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、加適量的水溶解后，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列相關比較中，關系正確的是（　�。�
A．金屬活動性：鐵＜鎂B．相同條件下密度：氫氣＞氧氣
C．導電能力：氫氧化鈉溶液＜蔗糖溶液D．著火點：紙片＞煤炭

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，并將生成物先后依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，確保生成物被充分吸收，測得濃硫酸增重3.6g．則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．混合氣體中一氧化碳質量為1.4g
B．堿石灰增重質量為6.6g
C．混合氣體中碳、氫元素的質量比為9：2
D．混合氣體中兩種氣體分子數之比為3：1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．氫能是最清的能源是因為無污染、燃燒值高、資源廣泛；含碳物質的不充分燃燒會產生一氧化碳污染空氣；常言道“真金不怕火煉”其中蘊含的科學道理是金的化學性質穩(wěn)定，高溫下金不與氧氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學習兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體．按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為A→C→B→F（填寫儀器序號字母）．
①若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液的質量將增大（填“增大”“減小”“不變”之一），請解釋原因二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收后沒有生成沉淀或氣體．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為和MnO2為原料制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素）．所選儀器按“A→C1→E→C2→B→堿石灰干燥管”的順序連接，（C1，C2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器C2質量增加ag，儀器B的質量增加bg，則mg該塑料試樣中含氧元素的質量分數為（m-$\frac{3b}{11}$-$\frac{a}{9}$）g（計算結果可為分數形式）．
③若裝置中沒有連接儀器C1，按照②測算出的該塑料試樣中氧元素的質量與實際值比較將偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關水的說法正確的是（　�。�
A．海水、河水是混合物，自來水是純凈物
B．天然淡水經沉降、過濾、吸附、消毒等操作后，可供人們生活用水
C．電解水實驗生成氫氣和氧氣，證明水是由氫氣和氧氣組成的
D．水和雙氧水分子中都含有氫氣分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種
藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2．請你參與探究并回答問題．
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？
【方案設計】大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因是濃鹽酸有揮發(fā)性．
討論后大家設計了如圖1三個實驗進行對比分析．

【實驗與結論】
（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容．
實驗實驗現象實驗結論
A劇烈反應，迅速放出大量氣泡反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．無法持續(xù)產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C①反應較強烈，產生大量氣泡②適宜制取二氧化碳
（2）根據探究結論，實驗室制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【拓展與遷移】
（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：操作簡便．
（2）實驗室制取二氧化碳，為了控制反應速率，可以采用哪種方式向反應容器中加入酸？用分液漏斗將酸滴加到反應容器中．
（3）圖2是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產生CO2的理由是反應劇烈，產生大量氣泡，導致容器內部氣壓迅速增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

15．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程的示意圖如圖所示（部分條件及物質未標出）．下列有關該過程的敘述正確的是（　�。�
A．該過程可實現CO2零排放
B．整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用
C．整個過程中，涉及到兩種堿
D．“反應并分離”的過程中，分離物質的操作是蒸發(fā)、結晶

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學符號填空：4個硫原子4S；最簡單的有機物CH4；2個硫酸根離子2SO42-；氧化亞銅中銅元素顯+1價$\stackrel{+1}{Cu}$2O．

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