Question

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）來制取綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)現(xiàn)變廢為寶，減少環(huán)境污染。簡(jiǎn)易流程如下：

（1）反應(yīng)①和反應(yīng)③都要進(jìn)行的操作是；
（2）寫出反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）用NaOH溶液控制pH的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4
（3）使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
【解析】(1)反應(yīng)①和反應(yīng)③要進(jìn)行過濾操作；
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
(3）要通過加入氫氧化鈉溶液控制溶液的pH來實(shí)現(xiàn)只讓鋁離子沉淀，而不讓亞鐵離子沉淀。(1)反應(yīng)①和反應(yīng)③后都是生成難溶性物質(zhì)（殘?jiān)�或沉淀）和溶液，要將兩者分離開來，必須使用過濾操作來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?2)由于反應(yīng)①加入的硫酸是過量的，且和礦石反應(yīng)生成了硫酸鋁和硫酸鐵，鐵能夠和剩余的硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，以及和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。所以反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亞鐵離子也有鋁離子，這兩者遇到氫氧根離子都會(huì)反應(yīng)生成沉淀，所以要通過加入氫氧化鈉溶液液控制溶液的pH來實(shí)現(xiàn)只讓鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，而不讓亞鐵離子沉淀。