Question

將32克CaCO₃粉末與含21.9克溶質(zhì)的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反應(yīng)，得到澄清透明溶液X和8.8克CO₂氣體．
（1）根據(jù)發(fā)生的變化，推斷溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式：
①

 

②

 

③

 

（2）試計算溶液X的溶質(zhì)中所有鹽的質(zhì)量．

Answer 1

分析：碳酸鈣中稀鹽酸時，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈣也有可能和生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；部分多余的二氧化碳可能溶于水獲得碳酸溶液．

解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)情況有：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、CO₂+H₂O=H₂CO₃等．故溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為：CaCl₂、Ca（HCO₃）₂、
CO₂或H₂CO₃．
（2）解：設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為 mg，Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量為ng．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂ +H₂O
100             73       111

100×21.9g

73

   21.9     m             
m=

111×21.9g

73

=33.3g       
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100              162

100n

162

             n                

100n

162

+

100×21.9g

73

=32g    
n=3.24g                     
溶質(zhì)總質(zhì)量=33.3g+3.24g=36.54g    
答：溶液X的溶質(zhì)中所有鹽的質(zhì)量為36.54g．
故答案為：（1）①CaCl₂②Ca（HCO₃）₂③CO₂或H₂CO₃
（2）36.54g．

點評：本題主要考查學(xué)生碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)情況以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，要求學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，難度較大．