Question

15．把干燥、純凈的高錳酸鉀15.8g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，將試管冷卻、稱量，得15g固體物質(zhì)．求：
（1）計(jì)算制得氧氣的質(zhì)量．
（2）15g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）制得氧氣的質(zhì)量為：15.8g-15g=0.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y，生成MnO₂質(zhì)量為z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
  316              197        87      32
   x                  y           z      0.8g
 $\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=7.9g
y=4.925g
z=2.175g
15克的剩余物質(zhì)中高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是：15.8g-7.9=7.9g、4.925g、2.175g．
故答案為：（1）0.8g；
（2）高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是：7.9g、4.925g、2.175g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．