含氨15％的氨水2千克，稀釋到含氨0.3％時，需要加水

[　　]

A．98千克

B．100千克

C．102千克

D．104千克

答案：A
提示：

若按一般計算過程解這個題，則可分幾步求出答案：

(1)2千克15％的氨水中含氨質(zhì)量：2×15％=0.3(千克)

(2)含0.3千克氨的質(zhì)量分數(shù)為0.3％的氨水質(zhì)量：

0.3千克÷0.3％=100千克

(3)濃氨水稀釋時需加水的質(zhì)量：100千克－2千克=98千克

還有一種簡單計算法．即“十字交叉”法，計算這種類型的題目比較簡便迅速．這種方法可表示為：

其中：A表示濃溶液的質(zhì)量分數(shù)；

B表示稀溶液的質(zhì)量分數(shù)，若是水，則B為0；

C表示濃、稀溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)；

D為C與B的差；

E為A與C的差；

D與E的比值．即濃溶液與稀溶液混合時的質(zhì)量比，由于D與E只求比值，所以A、B與C在上式中可以棄去百分符號(％)取值．

以上題為例，用十字交叉法求解為：

即用15％的氨水與水配制成0.3％的氨水時，15％的氨水與水的質(zhì)量比為0.3∶14.7即1∶49．題干中15％氨水的質(zhì)量為2千克，則需水98千克．用這種解法；就簡便多了．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

含氨15％的氨水2千克，稀釋到含氨0.3％時，需要加水

[　　]

A．98千克

B．100千克

C．102千克

D．104千克

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。

【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是           。

 

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科目：初中化學 來源：2010年-2011年度北京市延慶區(qū)初三第一學期期末化學卷 題型：實驗探究題

（8分）

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是           。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

足量稀鹽酸
 

澄清石灰水
 

鈣片
 
 


（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是           。

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