【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列有關甲、乙兩種物溶質的說法正確的是()

A.將t1°C時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t2°C,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為甲>乙

B.t1°C時,甲、乙兩種物質的水溶液中溶質的質量分數(shù)相同

C.t2°C時,甲物質的水溶液的質量比乙物質的大

D.當溫度低于t1°C時，甲物質的溶解度比乙物質的小

【答案】D

【解析】

A、t1℃時，甲乙物質的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液質量分數(shù)=可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液質量分數(shù)相等；升高溫度，甲乙溶解度增大，溶液的組成不變，溶液的質量分數(shù)不變，所以將t1℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為甲=乙，故錯誤；

B、沒有說明溶液的狀態(tài)，不能確定溶液的質量分數(shù)是否相等，故錯誤；

C、t2℃時，沒有說明溶液的狀態(tài)和質量，不能確定甲物質的水溶液的質量比乙物質的大，故錯誤；

D、由溶解度曲線可知，當溫度低于t1℃時，甲物質的溶解度比乙物質的小，故正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】被國外友人稱作“新四大發(fā)明之一“的高鐵，大大方便人們的出行。

（1）圖中標示的物質中為金屬材料的是_____（填序號），動車電路中的導線大多選用銅制造的，這是利用銅的延展性和_____性。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵車廂內常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

（3）修建鐵路所齋的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。從效益和環(huán)保角度考慮，通常選用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4），請寫出高溫條件下利用CO還原Fe2O3的化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究。稱取10g此樣品，加入一定量的稀硫酸使之恰好完全反應，過濾后得到2g濾渣和溶質質量分數(shù)為10%的濾液。

（1）計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

（2）根據(jù)化學方程式計算所得濾液中溶質的質量。

（3）計算所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖,初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以Na2SO4與BaCl2反應為例)

①寫出反應的化學方程式: ;

②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成: ;

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子: ;

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請回答:

（1）下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（_____）

A K+、H+、SO42-、OH-

B Na+、H+、HCO3-、C1-

C Na+、 Ca2+、NO3-、C1-

D Ca2+、 K+、NO3-、CO32-

（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）寫出一個與離子方程式 中相對應的化學方程式_。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】紅棗常食有補血養(yǎng)氣安神等良好功效,紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖所示。某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣,設計實驗進行探究。

[提出問題]久置固體的成分是什么?

[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（1）[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是___(用化學方程式表示)。

（2）[實驗探究1]

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液

固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅。

固體中一定含有__和氫氧化鈣。

②另取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸。

固體逐漸消失,有大量__產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。

固體中一定含有___，一定不含Fe2O3

（3）[實驗質疑]

①乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論,理由是____。

②丙同學思考后認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。

[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么?

[猜想與假設]猜想一:溶質只有CaCl2

猜想二:_________________________。

猜想三:溶質中含有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想四:溶質中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

[交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是__________(用化學方程式表示)。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。

方案

操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

一

取少量燒杯內的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液

酚酞不變色

猜想一正確

酚酞變紅色

猜想三正確

二

取少量燒杯內的溶液于試管中,逐滴加入____________溶液至過量

_____________

猜想二正確

[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。

[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。

[拓展延伸]在發(fā)生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:

（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。

（2）向A點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。

（3）B點對應的溶液中的溶質是_______________(填化學式)。

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題: (鐵架臺、 棉網(wǎng)等已省略，方程式2分)

(1)儀器C的名稱是_______________。

(2)組裝一套用氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的裝置時，已經(jīng)選用DEGMI儀器組件，還需要選用上圖中的______________組件。(填字母序號，選全，缺漏不得分)

(3)選擇氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)和_______________。

(4)用甲圖的裝置，分離CO和CO2的混合物，分別得到較純凈的CO和CO2。其中所用的化學試劑可能為: I.飽和氫氧化鈉溶液；

II.稀硫酸；

III.稀鹽酸。

圖甲中廣口瓶內應裝的藥品是___________(填序號)，分液漏斗中的藥品是_____________(填序號)。

(5)實驗時，混合氣體應從甲裝置導氣管口__________端通入，從導氣管口___________端逸出，逸出的氣體是_____________(水蒸氣除外)，廣口瓶里發(fā)生反應的化學方程式是:_______________。

(6)混合氣體通入完畢后，再打開分液漏斗的開關閥門K，使漏斗中的藥品流入廣口瓶里，這時發(fā)生的反應是_______________，此時逸出的氣體是_______________(水蒸氣除外)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（　　）

A.該元素屬于金屬元素B.該元素原子的核外有20個電子

C.該元素原子的質量為40.08gD.該元素原子的核內有20個質子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國“高分五號”衛(wèi)星天線用鈦鎳形狀記憶合金制作，鎳（Ni）及其化合物能發(fā)生下列反應：

①4NiO+O22Ni2O3；②Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；③NiO+2HCl═NiCl2+H2O

（1）如圖是鎳元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖。鎳元素的相對原子質量為_____，x的數(shù)值是_____，鎳原子位于元素周期表的第_____周期。

（2）在金屬活動性順序中，鎳位于氫_____（填“前”或“后”）。

（3）上述反應中缺少的基本反應類型是_____。

（4）如圖所示實驗觀察到A試管中鈦片表面有黑色固體析出，B試管中鎳片表面無明顯現(xiàn)象。則可得出三種金屬活動性由強到弱為_____。

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