Question

17．鹽酸是實驗室中重要的化學試劑．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔；
（2）在盛有一定量鹽酸的試管中加入過量的鎂粉充分反應：
①試管外壁明顯發(fā)燙，說明化學變化過程通常會伴隨著能量轉化；
②如圖表示試管中溶液在反應前后存在的主要離子．請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：H⁺，Cl^-，Mg²⁺；
③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是BC（填選項）．
A．Cu 　       B．Fe 　       C．Al　       D．Ag．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；
（2）①根據(jù)試管外壁明顯發(fā)燙，說明化學變化過程通常會伴隨著能量轉化解答；
②根據(jù)反應的實質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況；
③根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以．

解答 解：（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；
（2）①試管外壁明顯發(fā)燙，說明化學變化過程通常會伴隨著能量轉化；
②反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H⁺、Cl^-、Mg²⁺；
③根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以．
故答案為：
（1）氯化氫分子之間的間隔；
（2）①能量；②H⁺、Cl^-、Mg²⁺；③BC．

點評 本題主要考查酸的化學性質(zhì)和利用分子和原子的性質(zhì)解決問題，難度不大．